氯气的理化性

氯气的物理性质
    ①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体
    ②密度：比空气密度大
    ③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
    ④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，且可使蛋白质变质，且易见光分解。
氯气的物理性质
    ①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体
    ②密度：比空气密度大
    ③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
    ④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，且可使蛋白质变质，且易见光分解。
氯气的化学性
    ①毒性
　　氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
    ②助燃性
　　在一些反应中，氯气可以支持燃烧
　　铜在氯气中燃烧生成氯化铜
　　铁在氯气中燃烧生成氯化铁
    ③与金属反应
　　钠在氯气中燃烧生成氯化钠
    ④与非金属反应
　　氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体
    ⑤与水反应
　　在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2
    ⑥与碱溶液反应
　　Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．
用途
用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．
　制取
1.工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：
　　2NaCl＋2H2O＝ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH（条件：通电）
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
　　如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．
　　也可用非金属之间的置换反应：

　　注：切勿使用玻璃器材！
    鉴于氯气的毒性，我们应该谨慎使用它。