氯气的物理性质
①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体
②密度:比空气密度大
③易液化。熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。
④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,产生的次氯酸具有漂白性,且可使蛋白质变质,且易见光分解。
氯气的物理性质
①颜色\气味\状态:通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体
②密度:比空气密度大
③易液化。熔沸点较低,压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时,液氯变成固态氯。
④溶解性:易溶于有机溶剂,难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气,形成氯水,产生的次氯酸具有漂白性,且可使蛋白质变质,且易见光分解。
氯气的化学性
①毒性
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响:次氯酸使组织受到强烈的氧化;盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克,超过这个量就会引起人体中毒。
②助燃性
在一些反应中,氯气可以支持燃烧
铜在氯气中燃烧生成氯化铜
铁在氯气中燃烧生成氯化铁
③与金属反应
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
④与非金属反应
氢气在氯气中燃烧或受到光照生成氯化氢气体
⑤与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是Cl2
⑥与碱溶液反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂.
用途
用于消毒,制盐酸,制漂白粉,制多种农药;制氯仿等有机溶剂;制塑料等.
制取
1.工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气:
2NaCl+2H2O= H2↑+Cl2↑+2NaOH(条件:通电)
2.实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有:MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是:
如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替.
也可用非金属之间的置换反应:
注:切勿使用玻璃器材!
鉴于氯气的毒性,我们应该谨慎使用它。
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